化學說課稿

作為一位杰出的教職工，時常需要用到說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學能力。那么你有了解過說課稿嗎？下面是小編為大家收集的化學說課稿10篇，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學說課稿 篇1

今天，說課的內容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本.必修）.化學》第一冊第四章第一節氯氣，共兩課時。

第一課時：氯氣的性質和用途

第二課時：.氯氣的實驗室制法， 氯離子的檢驗。

下面從五個方面談一談關于氯氣的整節課的一些想法：

第一部分：教學目標分析：

（1）.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

（2）.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

（3）.使學生了解氯氣的物理性質和用途。

（4）.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。

第二部分：教材分析：

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛。對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素性質變化規律的需要。由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用。

在內容安排上，第一課時：氯氣的性質和用途盡可能結合起來講，使理論與實際的聯系更為緊密。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學的知識在此更好地應用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實驗，有利于學生實驗能力發展。

第三部分：學法分析

本節內容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調動學生積極性，激發學生的學習興趣。學生基礎差別大，不易過多拓寬氯氣化學性質的知識。應從實驗多這一特點出發，強化觀察現象、分析問題、設計實驗方面的發展。

第四部分：教學過程（）處理：

1．本章應預見學生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學生觀察。

引入：從今天開始，我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

2．教學過程（）：

第一課時：氯氣的性質和用途

展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質。

板書：氯氣的物理性質

通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產物；再演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象：小結：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學性質有關。黃綠色有刺激性氣味的氣體

密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。

強調：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰役

問：什么是伊普雷戰役？

為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

多媒體：在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。

引言：按照結構決定性質的原則氯氣的毒性一定與它的結構有關，我們首先考察氯原子的結構

【演示實驗】氯氣的漂白性

【復習提問】氯氣有哪些化學性質？

新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。

小結：板書：氯氣的化學性質：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應。

第二課時：氯氣的實驗室制法， 氯離子的檢驗

實驗室中制取氯氣應加強基本操作的訓練，要求要嚴要細，安排學生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導學生提問，問為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實驗室制取氯氣后應培養學生的綜合能力。

問題：實驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應發生，甲、乙、丙三人設計如下實驗裝置：

(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ____________________.

(3)實驗中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應無反應物損耗且無副反應發生).

多媒體回答：(1)甲：①發生裝置錯誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①沒有降溫裝置，②D應換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應的進行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應不能繼續進行.

結合氯離子的檢驗的教學，區別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實驗室中制取CO2 、H2復習離子方程等概念。

第五部分：信息返饋：

與學生多交流是取得信息返饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業、考試既能掌握學習狀況。

化學說課稿 篇2

一、教材分析

1、教材的內容、地位和作用

《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節。在第一冊教材中，第一章《化學反應及其能量變化》、第三章《物質的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質結構元素周期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質結構理論指導下進行的學習。因此，學習《氮族元素》這一章，可以使學生進一步學習運用物質結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。

《氨》主要介紹氨的分子結構和性質，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內容的整體安排來看，教材體現了“結構→性質→用途”的思想，并通過與學生已有知識聯系，不斷完善和發展學生的認知結構。課題中還安排了豐富的實驗，通過驗證、探究、討論、分析等活動得出結論，因此具有鮮明的學科特色。學習本課題，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以使學生對生產生活中與氨有關的物質的性質有一定了解。

2、教學目標分析

(1)知識與技能目標

掌握氨的結構、性質以及二者之間的關系；掌握極性分子的判斷方法；訓練學生基本的實驗技能。

(2)能力目標

通過學生實驗和演示實驗，進一步培養學生動手、觀察、分析的實驗能力。

通過對氨的結構與性質關系的分析，培養學生以理論指導元素化合物知識學習的能力。

通過氨分子結構和極性的分析，培養學生類比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。

(3)情感目標

通過結構與性質之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。

3、教學重點、難點

本課題重點：從氨的結構出發，分析推斷氨的性質。

本課題難點：極性分子的理解和判斷。

二、教學設計

1、教學思想

（1）認知規律

高二學生已學習過堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經把這些實踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學中，運用物質結構理論，學習氨的結構和性質之間的關系，符合學生的認知規律。

（2）認知過程

通過以往的學習，高二學生已經掌握了元素化合物知識的一般學習方法，因此，在本課題的教學中，仍可沿用“結構→性質→用途”的學習方式，以適應學生的認知過程。

2、教學手段

（1）實驗

高二學生已經掌握基本實驗技能，可以設計和動手操作一些簡單的實驗，在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現象出發，深入思考事物的本質。所以，在教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，采取學生實驗與演示實驗相結合、驗證實驗與探究實驗相結合的方法實施實驗。

（2）多媒體

作為這個課題的難點，“分子的極性”很抽象，教師使用常規教學手段，比如借助模型或者板演等，都需要學生有很強的空間想象能力，學生接受得很吃力，教學也就顯得枯燥死板。所以，引進多媒體手段，充分利用動畫和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學難點。

三、教法分析

1、對比分析法

將分子結構進行分類對比，便于學生分析極性分子和非極性分子的結構特點；將氨和不同酸反應的實驗設計為對比實驗，便于學生分析氨與酸反應的本質。

2、實驗探究法

通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，探究氨的性質。

3、多媒體輔助法

合理、恰當地運用先進教學手段，將靜態事物動態化，將抽象事物直觀化，以突破教學難點。

4、演繹推理法

運用已有氧化還原反應的知識，通過邏輯演繹，推導氨的還原性。

5、講解法

四、學法指導

聯合國教科文組織報告——《學會生存——教育世界的今天和明天》振聾發聵的發出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學習的人。因此，重視學法指導，教會學生如何學習，培養學生具有終身學習的基礎知識、基本技能和方法等，應當成為教學過程中致力追求的一個目標。

結合本課題的內容，教師可以從以下幾個方面指導學生進行學習：

1、指導學生利用生活素材，提煉總結氨的物化性質。

2、緊緊抓住事物內部的因果關系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的結構”（因），或根據“氮元素的化合價”（因）推測“氨具有還原性”（果）。

3、指導學生用類比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發生聯系，以增進對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進行類比，將“極性分子”與“非極性分子”進行對比等。

4、引導學生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時引導學生思考：“如果AB3型分子為非極性分子，它可能的空間結構是什么呢？”

五、教學過程

設計思想：知識為載體，思維為主線，能力為目標，設疑探索，實驗貫穿，整個教學程序中注重師生互動。

共分為五個環節：

導入新課

新課教學

課堂小結

鞏固練習

課后研究

第一個環節：導入新課

為了激發學生的興趣，同時提供生活素材，使學生從中提煉出氨的物化性質，采用一段新聞視頻導入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經過。（見圖1）

另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現氨的物理性質的圖片，放在下面的教學環節中使用。（見圖2）

（圖1）（圖2）

第二個環節：新課教學

為了使“結構→性質→用途”的學習線索更明確，把本課題的知識內容分解成以下四個模塊。

溶解性

氨水

結構

堿性

銨鹽

還原性

硝酸

結構……………性質…………用途

（1）結構——運用多媒體突破難點

學生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢？這就需要先學習氨的結構。從氮的原子結構和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結構。

氨是三角錐形結構，為什么就易溶于水呢？這就需要進一步學習什么是極性分子。這里是教學的難點，為了突破教學瓶頸，使用多媒體。

先展示分子模型的圖片，通過類比、對比的分析方法，使學生理解什么是極性分子，并能夠根據已知分子結構進行判斷（見圖3）。然后使用ACDLABS/3Dviewer軟件繪制分子結構的三維動畫，引導學生運用逆向思維，思考“AB3、AB4型分子如為非極性分子，它們可能的結構”，從而達到對知識的深層理解和運用。（見圖4）

（圖3）（圖4）

在這里，多媒體手段的應用既激發了學生探究的興趣，又培養了學生由現象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學生發揮群智群力，在精心設置的問題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學難點。

（2）溶解性——驗證性分組實驗

學習了分子的極性后，由相似相溶規律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當然，教師還應向學生說明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學習氫鍵埋下伏筆。

氨易溶于水，能否在課堂上通過簡單實驗進行驗證呢？由學生設計實驗，并分組完成噴泉實驗。

通過實驗中觀察到的現象，小結氨的物理性質，并講解氨水的有關問題。剛才新聞中截取的圖片應用于此。

（3）堿性——探究性對比實驗

氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應，答案就很明顯了。這個模塊中的演示實驗是在課本的基礎上進行了一定改進。一是改進了操作方法，使用集氣瓶，使現象更集中，更易于觀察；二是增加了實驗內容，先后使用難揮發性和易揮發性酸與氨氣反應，形成對比實驗，便于學生進行探究性思考。（見圖5）

（4）還原性——補充演示實驗

氨還有沒有其他性質呢？學生從化合價入手，猜想氨有還原性。學生的猜想對不對呢？補充兩個演示實驗進行驗證。

一是氨與氯氣的作用，將一瓶氯氣倒扣在滴有濃氨水的集氣瓶上，出現了大量白煙。

二是氨的催化氧化。使用氧化鉻作催化劑，先用酒精燈對催化劑進行預熱，同時緩慢鼓入空氣，待催化劑紅熱后，撤走酒精燈，加快鼓入空氣。這時可以看到，隨著空氣鼓入的節奏，催化劑出現了一亮一暗的現象，并且，集氣瓶中出現了紅棕色氣體。（見圖6）

（圖5）（圖6）

第三個環節課堂小結

及時進行課堂小結，再次突出“結構決定性質，性質決定用途”的學習線索，對學生進行學法指導。

第四個環節鞏固練習

使用課后習題，進行知識的鞏固。

第五個環節課后研究

分為三個方面：

1、實驗探究

2、網上尋寶

3、身邊的化學

六、板書設計

第二節氨銨鹽

一、氨的結構

電子式結構式三角錐型

二、氨的物理性質

無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水（1：700），易液化，可用作致冷劑。

三、氨的化學性質

1、與水的反應

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

微粒：NH3、H2O、NH3·H2O；NH4+、OH－、H+

2、與酸的反應

NH3+H+=NH4+檢驗

3、與氧化劑的反應

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

4NH3+5O24NO+6H2O制硝酸

小結：溶解性、堿性、還原性

化學說課稿 篇3

【學習目標】

1.了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

2.對學習化學產生濃厚的興趣。

3.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

4.了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

5.知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

6.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

【教學策略】

1.魔術表演。

（1）魔棒點燈。

在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

（2）水變"牛奶","牛奶"變水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

（3）白紙顯字。

預先在白紙上用酚酞溶液寫好"奇妙化學，源于生活"八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

2、小組交流"你對化學學科的認識".在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

（2）學習化學的要求：

①認真預習，重視實驗。

②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

③善于思考，敢于提問，積極探究。

④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

5. 化學的作用

學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

怎樣學好化學

學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到"容易懂、記不住、難理解，不會解答問題",從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

1.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

3.認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

4.良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的"竅門".在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

5.學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

*要學好化學必須做到以下"六個字".

動腦──思考、反思。

動口──提問、交流、解答。

動手──實驗操作、探究、驗證。

板書設計

第一單元 走進化學世界

課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩

1.什么是化學？

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

2.化學與人類的關系──生活中處處有化學。

3.化學學習方法。 "六個字"

動腦──思考、反思。

動口──提問、交流、解答。

動手──實驗操作、探究、驗證。

化學說課稿 篇4

一、教材分析

在魯科版教材中，離子反應的內容分散到必修一和化學反應原理中，在必修教材中，要求學生掌握電解質、非電解質、電離、離子反應等核心概念，學會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質的概念、弱電解質的電離、涉及弱電解質或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進性和學生的認知規律，有利于發揮概念對學生認識發展的作用與功能，因此在教學中應當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學生負擔。本課時內容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習內容，又銜接了本章第一節酸、堿、鹽之間的反應關系的內容，同時為以后元素化合物知識的學習打下基礎，具有“承上啟下”的作用。

二、目標分析

根據我對課標的解讀和認識，我將本課時的教學目標確定如下

（一）知識與技能目標

1、掌握離子反應和離子方程式的含義；

2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；

3、了解常見離子cl—、so42—、co32—的檢驗方法。

（二）過程與方法目標

通過大量的實驗探究內容認識到離子反應是電解質溶液間的反應實質，體會到離子反應發生的條件，并且鍛煉了動手實驗的能力，從現象中分析、歸納的能力。

（三）情感態度與價值觀目標

能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀層面加深對反應實質的認識。

教學重點、難點：離子反應發生的條件、離子反應方程式的意義、簡單離子方程式的書寫。

三、教法、分析學法

教學目標能否達成必須建立在對學生情況深入了解的基礎上。學生在學習本節課之前，對溶液的導電性、電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發生的條件。因此，本節課的任務主要是引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質——離子反應及其條件進行探討，并在分析過程中學會離子方程式的書寫。理論教學一直是化學教學中的一個難題，那么如何將枯燥的化學理論轉化為學生的知識并指導其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據這種情況，我主要采用了以分組實驗探究法和分組討論法為主線，結合引導分析教學法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法，讓學生能積極參與知識的形成過程，從而實現“三維”教學目標。對于難點問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點分散到各個環節中。而學生主要采用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行學習。學生自己邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣既能強化學生的實驗能力和觀察能力，又能養成良好的學習習慣和學習方法，同時還提高了學生對所得信息的加工、處理能力。

四、過程分析

為了更好的完成本節課的教學任務，我為本節課的教學過程設計了四個教學任務，同時根據具體需要編制了課堂導學案，這四個具體任務是：

（1）通過實驗探究和實例分析，使學生建立離子反應的概念，初步認識到離子反應的實質。

（2）通過實驗探究，讓學生分析出離子反應發生的條件，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法

（3）練習離子方程式的書寫，能從反應實質中體會方法的使用。

（4）通過對比試驗，學會簡單離子的鑒別方法

下面我具體說一下教學過程的實施方法

教學設計：

【新課引入】

【創設情景】：一位護士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發現一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？

【學生活動】討論尋找答案，可提示上節課電解質的內容。學生找到方法后進行實驗驗證

【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到

反應的實質：Ag++cl—=Agcl↓

（設計意圖）問題情境的創設，引發了學生的求知欲望，讓學生體會到化學科學知識在生活中無處不在。實現學化學用化學的情感態度與價值觀目標。同時，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質與非電解質的知識②引出電解質在水溶液中的反應實質③為離子檢驗埋下伏筆。同時活躍課堂氣氛，提高學生注意力，激發學習積極性和主動性。

講：在此環節之后，學生能夠認識到電解質在水溶液中的反應肯定與離子有關，由此進入本節課的主題內容———電解質在水溶液中的反應。

板書：電解質在水溶液中的反應

講：接下來我安排了第一組探究任務，進一步探究電解質在水溶液的反應實質。

任務一：【實驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。

講：在學生認真觀察了實驗現象之后，我提出了四個問題讓學生討論。

【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？

（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？

（4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應的實質是什么？

【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應的實質是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。

副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應的實質Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o

（設計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。

板書：1、離子反應

講：在分析了離子反應的實質后，自動生成了兩個問題：

【質疑】離子反應若要發生需要具備哪些條件？電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？

講：帶著這些問題，學生開始了第二組探究實驗任務：探究離子反應發生的條件

任務二：

【實驗探究】分組實驗探究離子反應發生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液

②向盛有滴入酚酞試劑的NaoH溶液的試管中滴加鹽酸

③向盛有Na2co3溶液的試管中滴加鹽酸

【分析】：讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質的電離情況，然后找到各組反應的實質，最后總結出離子反應

發生的條件

【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應實質的分析情況，由各組代表互相評

析，相互修改，找到反應實質。

（設計意圖）認知理論研究表明，自主動手操作是認識新知的最重要的途經之一，利用此達成過程與方法目標，同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣，促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗，鍛煉了學生動手實驗的能力，對實驗結果的分析既能讓學生找到離子反應發生的條件，又能在分析中認識到反應的實質，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實現。

板書：發生條件：生成難溶物、水、氣體

講：在任務二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應中，是否電解質溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此，學生已經能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應，從而順利的生成離子方程式的概念

【講解】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應，稱之為離子反應方程式。

板書：2、離子方程式

任務三

【練習】學案中離子方程式的書寫

（設計意圖）因為在分析、建模的過程中已經接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應用，學生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優點在于學生是在真正認識了電解質溶液反應實質的基礎上用化學語言來描述離子反應，脫離了化學方程式的束縛，有助于學生用離子反應的觀點來分析問題。

【學生活動】書寫完成后相互修改，發現存在的問題

【教師活動】根據學生暴露的問題適時進行強化，指出書寫時的注意事項，加深學生對方法的掌握

【討論】結合四個離子方程式的書寫，讓學生分析發現的問題，并說出離子方程式與化學方程式的區別，找到離子方程式的意義。

板書：意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質

【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓

【轉折】結合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？

任務四

【實驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問題。

【學生活動】自行總結出cl—的檢驗方法，同時能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用。

板書：3、離子反應的應用

【概括總結】

【作業】

五、【板書設計】第二節電解質

二、電解質在水溶液中的反應

1、離子反應：有離子參加

發生條件：生成難溶物、水、氣體

2、離子方程式

意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質

3、離子反應的應用：離子檢驗

講：最后我來談一下本節課的教學效果

六、教學效果

在本節課的教學設計中，我始終把關注學生的認識發展放在核心位置，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學方法，學生的思維在不斷地思索、探究中迸發出火花，使得原本比較枯燥的理論教學變得利于接受；同時由于思維建模方法的使用，將難點內容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學生的問題。從整節課的實施效果來看，較好的達成了三維目標的實現。

化學說課稿 篇5

一、說教材分析

1、教材分析

鋁的氧化物與氫氧化物位于蘇教版必修一專題3第一單元第二節，是屬于元素化合物知識的范疇。 它是高中學生學習的重要化學知識。在學習這部分內容時，使學生能初步積累一些對化合物的變化的規律性認識，可以為后面學習其他的元素打好基礎。

2、目標分析

在本節課中，課程標準要求：根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鋁及其重要化合物的主要性質。所以，我確定了如下的教學目標：

（1）知識與技能

1、理解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性和相關性質。

2、能分別寫出它們與強酸強堿反應的化學反應方程式與離子方程式。

（2）過程與方法

通過教師演示實驗，得出氧化鋁 氫氧化鋁的兩性

通過自主探究活動，進一步了解探究活動的一般方法和過程，學習構建知識結構和原理的方法。

（3）情感態度與價值觀

通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的制備方法，體驗實驗與探究的樂趣。

3、教學重難點

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，我將教學重點確定為：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；難點是：對兩性氧化物的理解和化學方程式 。

重難點的確立依據：因為學生第一次遇到具有兩性的化合物，較難理解和學懂，因此，我把氧化鋁和氫氧化鋁的兩性定為教學的重難點。

二、學情分析

在前面，學生已經學習了關于鹵素、鈉和鎂等有關元素化合物的知識，也學習了從鋁土礦中提取鋁的方法。但由于缺乏系統的元素理論，學生可能感覺元素化合物知識比較零散，較難學懂。而且，元素化合物的知識會相對比較枯燥，學生有可能沒興趣學習。所以，在學習本節內容時，需要用實驗來激發學生的興趣，讓學生自主探究，動手做實驗，能夠較好的讓學生掌握本節課的知識，并加深對于本節知識的印象。

三、教法和學法

情景引入 實驗演示 小組討論 實驗探究 課堂小結 引入新課來結課

四、教學過程

1、氧化鋁

（1）創設情景，引入新課

我會通過投影兩組圖片，第一組是鋁土礦、氧化鋁粉末、氧化鋁制成的坩堝，第二組是紅寶石和藍寶石。并讓同學們歸納氧化鋁的物理性質。

【設計意圖】：結合教材資料卡上出現的有關知識創設鋁的氧化物的情境，通過展示有關氧化鋁的圖片，引領學生進入學習的狀態，并通過圖片提供的信息，歸納出氧化鋁的物理性質。

（2）演示實驗 得出結論

【教師活動】取兩支試管各加入少量氧化鋁粉末，后分別滴入適量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察實驗現象。

引導學生觀察實驗現象，得出氧化鋁具有兩性，是兩性氧化物的結論并給出兩性氧化物的定義。

【設計意圖】：師生互動，探究新知。學生通過觀察和分析實驗現象，培養學生觀察實驗現象和分析實驗現象的能力。

2、氫氧化鋁

（1）創設問題情景，引入新知識

通過向偏鋁酸鈉水溶液中加入二氧化碳產生氫氧化鋁引出氫氧化鋁，進而通過觀察氫氧化鋁得出氫氧化鋁的物理性質。

【設計意圖】通過制備氫氧化鋁的方法引出氫氧化鋁

（2）提出問題 演示實驗

【教師提問】氫氧化鋁是否也像氧化鋁那樣具有兩性呢？然后通過實驗驗證

【教師演示】向兩只氫氧化鋁的試管中分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察實驗現象

引導學生觀察實驗現象，得出氫氧化鋁具有兩性，是兩性氫氧化物的結論并給出兩性氫氧化物的定義。

【設計意圖】通過類比、演示實驗的方法得出氫氧化鋁的兩性

3、氫氧化鋁的制備

（1）氫氧化鋁制備

運用所給藥品，分小組討論制備氫氧化鋁的方案

藥品 6mol/L 氫氧化鈉溶液 6mol/L 氨水溶液 2mol/L氯化鋁溶液

并猜想不斷向氫氧化鋁溶液中通入氫氧化鈉的現象，進行實驗，驗證猜想。

【設計意圖】培養學生能根據所學的知識設 計實驗方案的能力，即活學活用的能力，并培養他們歸納、總結的能力。

4、歸納小結

分別從氧化鋁的物理性質、化學性質的兩性，氫氧化鋁的物理性質，化學性質的兩性，及氫氧化鋁的兩種制備方法進行總結。

5、創設新情景，引出下節課內容

通過投影福州地鐵的圖片，提問同學們，地鐵的主要材料，進而引出下節課要學習的鋁及鋁合金，叫同學們做好預習

【設計意圖】引出下節課所學內容，引起同學們的好奇心，激發同學們的學習興趣。

化學說課稿 篇6

一、說教材

1．本節教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。

2．教學目標：

(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下實驗是研究化學的基礎的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

3．教學重點：

濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

二、說學情

高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。

三、說教法：

針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：

1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

2．從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。

四、說學法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

五、說教學過程：

1．復習引入新課：（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；

（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。

2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質

對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

3．（1）、演示實驗：

a 1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

1.5ml0.1mol/L H2SO4

b 0.75ml0.1mol/L Na2S2O3

0.75ml H2 O

1.5ml0.1mol/L H2SO4

設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。

化學說課稿 篇7

今天我說課的題目是“奇妙的二氧化碳”。本節課選自上海教育出版社出版的《義務教育課程標準實驗教課書》九年級（上），這一節課是上冊課本第二章第三節第一課時的內容，（完成本節課內容需要2課時）。下面我就從以下幾個方面向大家介紹一下我對本節課的理解和設計。

一、教材分析：

1、教材的地位和作用：二氧化碳在整個知識系統中的地位和作用是很重要的，安排在空氣、氧氣之后，水之前，起著承上啟下的作用。對今后學習物質的性質、用途和制法有著重要的指導意義。選取我們身邊最熟悉的物質二氧化碳作為學習素材，讓學生學會怎樣探究二氧化碳的性質，學生學起來親切，易于理解和接受。

2、三維教學目標及確定依據：

（1）、知識目標：二氧化碳的性質，是學好化學必備一種宏觀現象比較明顯的理論基礎，它可以用一些經典實驗驗證其轉化規律，獲得感性認識，所以通過學習，達到認識二氧化碳的主要物理和化學性質；了解二氧化碳在自然界碳循環中的作用以及對人類生活和生產的意義。

（2）、能力目標：通過本節的學習，培養學生的觀察能力，激發學生學習興趣，提高學習效率；同時培養學生歸納、比較、分析等方面的能力，從特殊到一般的認識規律、達到初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息；初步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；

（3）、情感目標：對學生進行化學知識應用于生產和生活實際的教育，貫徹“學以致用”的思想，培養學生的實踐能力和創新意識，培養學生學會由易到難，循序漸進的良好學習品質，正確對待實驗的科學態度。激發學生的好奇心和探究欲；發揚善于合作、勤于思考、勇于創新和實踐的精神。

3、教學重點、難點及確定依據：

①重點：沒有元素與化合物知識作基礎，缺乏較豐富的感性知識，致使其它化學知識的學習難以進行，因此，本節的重點是掌握二氧化碳的化學性質；認識化合和分解反應的特點

②難點：二氧化碳的化學性質教材是通過實驗來驗證的，要求描述實驗現象，本節的難點是二氧化碳與水的反應，究竟生成了什么物質？要求學生用實驗來探究，這是學好化學的基礎和思路。

4、課程資源的開發及有機整合：

利用上節學習氧氣的方法來學習二氧化碳的物理性質、化學性質、用途和制法。并引導學生聯系生活和生產實際，學會應用。在課堂教學中，可根據具體需要，采用如下過程：出示問題→學生互動及討論→用實物投影儀投影來比較氧氣和二氧化碳的不同點→演示課件對比→練習探索→鞏固提高，達到教學目的。

二、學法指導

1、學情分析：學生通過前面氧氣的學習，從學生的知識儲備上來看，學生在日常生活中，已經了解了很多有關co2的現象和知識，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用產生等，因此聯系生活來學習二氧化碳顯得很重要。如何記憶和應用，重新樹立學好化學的信心，提高學習效率，這就要求發揮教師“導”的主體功能。

2、心理調節的方法指導：從學生心理特征上來看，初三的學生正處于青春期，對外界事物及現象充滿了好奇心。他們對化學充滿濃厚的興趣，往往想通過實驗探究來了解一類物質的性質，甚至要求進行一些創造性的實驗和觀察活動。在課前把學案發給學生，讓學生根據學案進行預習，解答相關問題，通過自學學案，使學生明確復習的重點和方向，提高學習的主動性。

3、知識構建的方法指導：本節課的教學設計堅持從易到難，由已知到未知，通過實驗循序漸進的引導學生去探究、去發現。使學生自始自終積極地參與身邊物質的學習體系的教學活動。在教學過程中，運用多媒體展示教學重點、難點、方法，并及時地對學生活動的結果作出評價，讓學生及時了解自己在學習中的成敗得失，同時從學生活動中得到反饋信息，及時調整教學雙邊活動。

三、教學方法及手段：

本節課采用實驗探究法、觀察討論法、課堂合作交流的教學方法，充分發揮學生的主體作用。通過實驗探究二氧化碳性質、問題的討論，培養學生觀察能力、實驗能力和主動獲取知識的能力，不斷增強學生的參與意識、合作意識、探索意識。先簡要介紹一下二氧化碳的循環和物理性質，然后重點講解二氧化碳的化學性質，為了突破二氧化碳與

水反應這一難點，指導學生通過二個實驗來探究，然后通過學生交流討論得出這一性質；同時結合適當的課堂練習，讓學生參與到教學中來。

將重點知識的與提高能力的培養相結合，引導學生用實驗探究的方法來學習二氧化碳的性質，習題的選擇與講評，遵循大綱，用好課本，側重雙基，通過研究課本習題，挖掘其潛力，改造習題，增強課本習題的輻射功能，引導學生積極思考，達到觸類旁通。具體方案如下：

①課前預習學案，明確學習的重點和方向，激發學習動機。

②通過實驗探究二氧化碳性質，把二氧化碳和氧氣易混淆的知識進行歸納、對比，形成系統化的知識，構建物質知識的學習體系。

③通過例題的講評，引導學生質疑、分析歸納、總結，達到舉一反三、，觸類旁通，發展學生的思維。

④應用多媒體課件，突破重點和難點，有效實施雙邊互動，提高學習效益。

四、教學過程設計：

為了達到教是為了不教，使學生從中悟法，會中用法的教學目的，因此本節課從以下幾個方面設計：

（一）預習：課前分發的“學習學案”其目的是：

1、讓學生明確學習目標，學習重點，激發學習動機，增強學生的學習信心。

2、回顧梳理知識，通過填寫氧氣和二氧化碳的知識，對相似的問題，易混淆的知識進行比較、歸納，有意識的讓學生進行聯系，使知識達到系統化，通過課前預習掌握每個知識點。

3、可培養學生的自學能力，使學生了解教師的教學思維體系，明確學習目的，同時知道自己在某些知識點上存有疑問。

4、可優化教學過程和結構，使教學節奏明快，節約時間，提高效益。

（二）課堂引入：

由意大利的“死狗洞”故事引入課題，發動學生課前查找有關二氧化碳的資料。說明本節課是在同學們自學了“學案”的基礎上進行的，再對比氧氣的性質，重點學習二氧化碳的化學性質。

（三）教學設計：（過程：出示問題→學生實驗探究→觀察、交流討論→演示課件對比→課堂練習→鞏固提高）

多媒體展示：

1、自然界中的二氧化碳是怎樣產生和消耗的？

2、二氧化碳的狀態變化

3、利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性

4、將二氧化碳通入紫色的石蕊試液中

5、碳酸不穩定，受熱易分解

6、化合反應還是分解反應

7、歸納：二氧化碳的化學性質：

8、二氧化碳對人體健康的影響

（四）課堂練習（見多媒體）

（五）小結、布置作業

五、綜述（評價分析）：

整個教學活動的目的不單是為了讓學生獲得感性認識，而且還在于向學生展示一種研究化學問題的方法，在課堂上注意學生參與課堂討論和探究活動的積極性和表現。整個教學設計充分體現以學生為主體，教師為主導的教學原則，在活動中及時給學生以鼓勵，肯定，指導和督促。在習題的配備上，我注意了學生的思維是一個循序漸進的過程，所以習題由易而難，使學生在學習過程中能夠逐步的提高能力，得到了發展。在實驗中采取男生和女生搭配的方法，使學生得以每個人親自動手操作，營造一個活躍的氣氛，解決各種問題，圓滿地完成預定的教學目的。

以上是我對本節課的理解和設計，希望各位老師批評指正，以達到提高個人教學能力的目的。

化學說課稿 篇8

說教學過程

（一）教材處理

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關系，再用電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發現問題、分析問題和解決問題能力的提升。

（二） 教學環節

本節課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環節來完成教學。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發現存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。

其次，概念教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發現概念的實質。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應后，產生一系列問題：

[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價元素的物質發生了什么反應？

[問題4]Fe與CuSO4的反應中元素的化合價如何變化？分別發生什么反應？

[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價是否變化？

通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變為“初步生成”，通過[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉移的角度分析氧化還原反應的實質，促進了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質，從而使教學難點內容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。

其次，在學生掌握氧化還原反應的本質是電子轉以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質上理解和掌握氧化還原反應的概念。

3.概念的應用過程

教學環節最后，設置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

五、說學生收獲

通過本節課，學生收獲的是分類思想、以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應、會用價態升降和電子轉移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發展的眼光看待問題。

六、說教學反思

【成功之處】

尊重學生已有的知識結構和認知規律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質，為協助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術將教學內容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。

【不足之處】

實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

其一、教學環節的銜接不能循序漸進。

預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉移的數目與化合價變化數目有什么聯系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。

其二、課堂教學中學生有效參與度不高。

氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。

其三、學生資源沒有充分利用。

例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時，學生仍然用物質得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

其四、對立統一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。

七、板書設計

第二章 第3節 氧化還原反應（第一課時）

一、氧化還原反應

1.基本概念

氧化反應

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發生

理解片面

反應特征

反應本質

物質變化

小結：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

化學說課稿 篇9

1教材的地位和作用

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質上認識氧化還原反應的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在而是統一在氧化還原反應中，化學中的對立統一現象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學目的要求與編排特點

本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。

3教材的重、難點分析

本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質;至于難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑、發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移情況及其該兩種方法的區別之處。

化學說課稿 篇10

一、教學背景

1、教材分析：

課標要求：舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用

教材地位：本課題是從能量的角度研究化學反應，承接化學1的氧化還原反應，鋪墊選修4化學能與電能的相互轉化

知識內容：化學能與電能屬于化學反應原理范疇，重點是解決原電池原理，實現化學能到電能的直接轉化

2、學情分析；

學生已有知識：氧化還原反應、電解質、電離等概念及相關的物理學知識。

學生認知特點：從已有經驗出發，學生容易接受；將理論應用于實際，學生能夠加深理解。

本班學生特點：基礎知識較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導下，可以自主分析問題。

二、教學目標

知識與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。

過程與方法：通過課前自學教材及查閱資料，提升學生處理信息的能力，通過理論分析提升學生邏輯思維能力和知識遷移能力；通過實驗探究，提升學生優化設計實驗方案的能力。

情感、態度與價值觀：構建能量轉化觀，樹立節約能源的意識。

三、教學重點難點

重點：了解原電池的反應原理及裝置特征。

難點：通過理論與實驗相結合的方式，了

解氧化還原反應與電能的關系。

四、教學方法

自主閱讀、合作討論、實驗探究

五、教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

情境創設

引入：提問：什么是“地球一小時”，有誰參與了這次全球性的活動？

討論回答，參與者積極舉手

吸引學生注意力，激發興趣

提問：“地球一小時”的目的是什么？電能的來源是什么？我國的發電方式主要是什么？

展示課前查閱的資料，師生共同交流討論

布置課前預習既可以提高學生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效

火力發電的弊端是什么？是否能實現化學能到電能的直接轉化呢？

思考，質疑

提出本節課的重點問題

理論分析

提出電流的形成、氧化還原的實質、電子轉移等五個方面的問題：

1、如何形成電流？

2、哪一類化學反應的實質是電子轉移？

3、在氧化還原反應中電子是如何轉移的？

4、物理上電子是從電池的負極流向正極，你能確定氧化還原反應中，誰是負極誰是正極嗎？

5、從氧還的角度分析負極發生什么反應，正極發生什么反應？

帶領學生共同分析氧化還原與原電池的關系

分析討論得出：

ne—

還原劑+氧化劑

負極正極

氧化還原

可以利用氧化還原反應實現化學能到電能的轉化

巧妙地運用物理學與氧化還原反應的聯系，從理論上確定氧化還原反應與原電池的關系

提升學生的邏輯思維能力和知識遷移能力

實驗探究

提出疑問，導入實驗探究環節：只要選擇了氧化還原反應就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？

聆聽，思考

引出實驗探究環節

第一步：實例分析鋅與稀硫酸的反應

要求學生寫出離子方程式并標出電子轉移

Zn+2H+=Zn2++H2

負極正極

反應反應

使學生對電子流向和電極反應做到心中有數

提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應實現化學能到電能的轉化該如何設計實驗裝置，并且怎樣檢驗電流呢？

第二步：對比實驗確定鋅銅原電池

連結兩個鋅電極和電流計，請學生觀察現象

把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計

思考。

觀察到電流計指針不偏轉

觀察到指針的偏轉，感到好奇

說明參與反應的兩個相同電極不能形成電池

鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定

帶領學生書寫電極反應，明確根據電極反應確定電極

書寫電極反應

負極：

Zn—2e—=Zn2+

正極：

2H++2e—=H2↑

培養書寫化學用語的技能，鞏固原電池原理

第三步：分組實驗探究原電池裝置

提供儀器藥品，帶領學生設計實驗方案

探究原電池的構成條件，自己組裝電池

提升設計實驗方案的能力

帶領學生歸納總結構成條件

1、有兩種活動性不同的金屬（或金屬和非金屬單質）做電極

2、電極材料要插入電解質溶液、形成閉合回路

通過實驗探究，形成構成條件

要求學生用自己的語言歸納總結：如何設計實驗裝置利用氧化還原反應實現化學能到電能的轉化

討論后回答：要拆分氧化還原反應，是氧化反應和還原反應在不同的兩個區域內進行，使期間的電子轉移形成電流。

提升學生語言表達能力和總結歸納的能力；初步建立了能量轉化觀

拓展應用

課堂練習

利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設計原電池，畫出實驗裝置，寫出電極反應

課后拓展：

1、利用家中常見生活用品，組裝一個原電池

2、查閱各種常見電池資料，了解裝置，試著分析原理。

書寫電極反應，畫裝置圖

在家中組裝原電池

再次查閱資料，利用所學的原電池原理，試著分析其它電池

鞏固原理，練習書寫技能

練習理論的實際應用，有利于理論的理解

利用兩次質疑兩次查閱資料，體現思維的連續性。

六、板書設計：

七、課后反思：

1、以地球一小時引入，從一開始就極大地激發學生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。

2、針對我校學生起點和接受能力，采用適當的教學方法，帶領學生逐步構建分析、設計原電池的思維模型。

結束語：看著學生們通過原電池原理的學習，提升了理論分析和實驗探究的能力，初步形成了能量轉化觀，我由衷的感到欣喜；串起學生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學生們的進步，讓我們共同努力吧！