高中化學重點復習知識

高中化學重點復習知識內容

化學，它是一門歷史悠久以及充滿活力的學科，它的成就也就是社會文明的一個重要標志。那么高考化學知識點有哪些呢?下面小編給大家整理了高中化學重點復習知識，歡迎閱讀，內容僅供參考!

高中化學重點復習知識

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用高考資源網水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

高中有機化學知識

甲烷的制取和性質

1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

2. 為什么必須用無水醋酸鈉?

水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可制取O2、NH3等.

常見物質分離提純方法

1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3?

2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾?

3.過濾法:溶與不溶?

4.升華法:SiO2(I2)?

5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2?

常用的去除雜質的方法

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法?

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸?

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的?

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?

pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題