高三化學教學教案

我們堅信每個學生都是獨一無二的個體，擁有自己的特長和夢想。我們將竭盡全力為您創造一個良好的學習環境，下面是小編為大家整理的高三化學教學教案，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。

高三化學教學教案精選篇1

學習目標

1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理;

2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。

學習過程

一、自學探究

1.請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應?

2.從微觀(化學鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的?

3.叫反應熱;反應熱用符號表示，單位一般采用。

在中學化學中，一般研究的是在下，在中發生的反應所放出或吸收的熱量。

4.對放熱反應，△H為數，即△H0;對吸熱反應，△H為數，

即△H0。

5.什么叫熱化學方程式?為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態?

6.舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別?我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題?

二、總結與評價

【總結】

在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應;當△h>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：

(1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”;(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質或生成1molH2O(l)為標準。

(4)注明反應的溫度和壓強(無注明通常指101kPa和25℃)

【評價】

1.如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0;反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0。

1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

3.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

高三化學教學教案精選篇2

學習目標：燃燒熱，中和熱，能源

學習過程

1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通常可由實驗測得。

2）在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：

①研究條件： 25℃ ,101 kPa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1 mol

④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）

［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？

A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol

你能根據題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？

由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數常出現分數。

2、燃燒熱的計算及應用

［例題］1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產生的熱量為3.97×104 kJ

3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。

葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

4、中和熱

1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。

2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。

③生成1mol水，中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________ kJ的熱量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。

5、能源

1）什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發和利用可以用來衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平。

2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節流；即開發新能源，節約現有能源，提高能源的利用率。

措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。

3）相關思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

煤在直接燃燒時會產生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發新的能源也是大勢所趨。

高三化學教學教案精選篇3

第二節 幾種重要的金屬化合物

第三課時 鐵的重要化合物

【內容與解析】

(一) 內容：氧化鐵的性質;氫氧化鐵的性質;氫氧化亞鐵的性質。

(二)解析：本節課要學的內容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質，其關鍵是。理解它關鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態，所以處于中間價態的Fe2+的化合物不穩定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據鐵元素的這三個價態，可以實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。學生已經學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎，本節課的內容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節的教學重點是氫氧化亞鐵的性質、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點的關鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應的知識來分析鐵的化合物的性質和實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。

【教學目標與解析】

教學目標

(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質和應用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。

目標解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質和應用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應實驗現象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉化的化學方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化;就是要能根據Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

【問題診斷分析】

在本節的教學中，學生可能對氧化還原反應的知識理解和應用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復習一下氧化還原反應的有關知識。

【教學支持條件分析】

在本節課的教學中，使用暴風影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統教學中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學觀察。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。

【教學過程】

問題1：從元素周期表認識鐵的結構和性質?

1.鐵的原子結構和物理性質

(1)鐵的原子結構特點

鐵位于元素周期表中的'第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數是26，其原子結構示意圖為 。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

(2)鐵的物理性質

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學性質

(1)鐵與非金屬的反應

①鐵和氯氣的反應

化學方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應

實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現象。

實驗現象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。

化學方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應

實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現象。

實驗現象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發出爆鳴聲。

實驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應時，不放出H2。

a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.鐵粉過量時生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應

①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。

師生活動：

(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質呢?

(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?

(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式。

化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價態 +2 +3 +2、+3

顏色和狀態 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體

類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

設計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質。

師生活動：

(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3) 描述實驗現象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學方程式。

(4) 制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學方程式。

(5) 實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質呢?

設計意圖：培養學生對知識的遷移能力。

師生活動：

(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據已有知識，推測它應具有什么性質呢?寫出反應的化學方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學式 Fe(OH)2[來源:Ks5u.com] Fe(OH)3

物理性質 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水

化學性質 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

問題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質了呢?

設計意圖：培養學生的觀察能力、分析能力和對知識的應用能力。

師生活動：

(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現象?

(2) 實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學性質 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+

與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液顯酸性

檢驗方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉化關系

問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。

師生活動：

(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標檢測】

1.下列關于鐵的敘述正確的是( )

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質可由相應的單質直接化合而成的是( )

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質中能與Fe3+反應，且反應中Fe3+作氧化劑的是( )

①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為( )

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(20__江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量之比的是(不考慮水解)( )

A.已知參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1

B.已知參加反應的硝酸與鐵的物質的量之比為3：1

C.已知參加反應的鐵與生成的NO的物質的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質的量之比

【課堂小結】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

2、Fe3+的檢驗

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉化

高三化學教學教案精選篇4

教學目標：

1、使學生了解油脂的物理性質、化學性質及用途；

2、使學生了解工業上制肥皂的原理及簡單生產過程；

3、使學生了解合成洗滌劑的優缺點；

4、使學生了解油脂與日常用品的關系，激發學生學習化學的興趣。

教學重點：

油脂的氫化的水解反應。

教學難點：

油脂的組成和結構。

課時安排：1課時

教學方法：

通過復習酯的結構和性質，引導學生認識油脂的結構和性質，完成教學任務。

教學用具：

豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。

教學過程：

[復習提問]人類生命活動所需的六大營養素中，哪些能作為供能物質？

[生]糖類、油脂、蛋白質。

[引入新課]我們這節課就學習第二類供能物質—油脂。

[板書]第三節油脂

[展示]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

[師]這些都是我們在日常生活中經常食用的油脂，它們外觀有何不同？

[生]有的呈固態，有的呈液態。

脂肪：固態油脂

油：液態油脂

[師]對。室溫下，動物油一般呈固態，叫做脂肪，植物油一般呈液態，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

[板書]油脂

[問]有些同學認為多汽肥肉，就會使人發胖，因為肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發胖嗎？人體內的脂肪都是由攝入的動物油脂轉化成的嗎?

[生]不是。攝入過多的糖類了可以使人發胖，因為糖類水解生成的葡萄糖可以轉化為脂肪。

[師]好些同學怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當人進食量小，攝入食物的能量不足以支持機體消耗的能量時，就要靠體內的脂肪來提供能量，滿足機體需要。每克脂肪提供的能量比每克糖類提供能量的2倍還多!而且油脂還可以促進人體對某些維生素的吸收，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

那么，油脂和前面學過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？

[生]屬于烴類。

[師]而我們今天要學的油脂卻屬于酯類，下面我們來討論油脂的組成和結構。

[板書]一、油脂的組成和結構

[師]請同學們回憶一下生物課上講過的三大營養素的代謝，脂肪在人和動物體內分解生成什么？

[生]甘油和脂肪酸。

[問]什么是甘油？

[生]丙三醇。

CH2—OH

CH—OH

CH2—OH

[師]請大家寫出其結構簡式。

[學生板演]

[講述]油脂就是由高級脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我們提到過哪些高級脂肪酸。

[生]硬脂酸、油酸。

[師]請同學們寫出它們的化學式。

[學生板演]硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H31COOH

[講述]還有一種常見的高級脂肪酸叫軟脂酸，化學式為C15H31COOH。

[副板書]軟脂酸C15H31COOH

[問]這三種高級脂肪酸哪些是飽和的？哪些是不飽和的？

[生]硬脂酸和軟脂酸是飽和酸，油酸是不飽和酸。

[師]請同學根據酯化反應的原理，寫出上述三種高級脂肪酸和甘油發生酯化反應生成的酯的結構簡式。即硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

C17H33COO—CH2

C17H33COO—CH

C17H33COO—CH2

C15H31COO—CH2

C15H31COO—CH

C15H31COO—CH2

C17H35COO—CH2

C17H35COO—CH

C17H35COO—CH2

[學生活動]

[講述]我們用同種高級脂肪酸和甘油反應生成的油脂中有一個烴基是相同的，這樣的油脂叫單甘油酯，而天然油脂大都是由多種高級脂肪酸和甘油生成的酯，稱為混甘油酯。若用R表示烴基，則油脂可用以下通式表示：

R1--COO—CH2

R2--COO—CH

R3--COO—CH2

R1、R2、R3相同為單甘油酯

R1、R2、R3不同為混甘油酯

天然油脂多為混甘油酯的混合物

[過渡]那么油脂有哪些性質呢？請同學們根據日常生活中見過的油脂，說出油脂有哪些物理性質？

[板書]二、油脂的性質

1、物理性質：

[學生回答后教師板書]比水輕、不溶于水。

[問]在炒菜時，如果衣服上濺了油，往往用汽油擦洗，這是為什么？

[生]油能溶于汽油，且汽油易揮發。

[板書]易溶于有機溶劑。

[講述]工業上也正是利用油脂易溶于有機溶劑這一性質，用有機溶劑來提取植物種子里的油。在日常生活中，炒菜后的油鍋如何洗滌？

[學生甲]用熱堿液洗。

[學生乙]用洗潔凈洗。

[師]同學們說得都對，但用熱堿液洗和用洗潔凈洗反應原理是不同的，用熱堿液洗涉及到了油脂的化學性質，下面我們來討論一下油脂有哪些化學性質？

[板書]2、化學性質

[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的混合物，結構中往往含有不飽和烴基。那么依據油脂的結構特點，油脂可能具有哪些化學性質？

[生]可以發生加成反應和水解反應。

[師]對。油脂和H2發生的加成反應叫油脂的氫化。下面請同學們以油酸甘油酯為例，寫出油脂和氫氣加成反應的方程式。

[板書](1)油脂的氫化

C17H33COO—CH2

C17H33COO—CH

C17H33COO—CH2

C17H35COO—CH2

C17H35COO—CH

C17H35COO—CH2

+3H2 →

[教師講述并補充反應條件]這個反應常溫下是不能進行的，往往需要催化劑和在加熱、加壓的條件下進行。那么油脂的氫化反應在工業上有何用途呢？請同學們閱讀教材P196第一段。

[過渡]油脂作為酯類，能發生水解反應，那么酯類水解的條件是什么？

高三化學教學教案精選篇5

一、教學目標

【知識與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環節：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環節：新課教學

1.SO2的物理性質研究

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?

第四環節：小結作業

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。