高考化學復習知識要點復習

時間：2016-01-03 14:01:07 陳哲凡673由分享

高考化學復習知識要點復習

　　地理離不開記憶，化學離不開實驗。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學復習知識要點復習，希望對大家有所幫助。

　　高考化學復習知識要點復習(一)

　　1.弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2

　　2.鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。(反常)

　　3.無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。

　　4.Na3ALF6不是復鹽。

　　5.判斷酸堿性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)

　　m=A(主族)+x(化合價)-n(周期數)

　　m越大，酸性越強;m越小，堿性越強。

　　m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

　　m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿

　　6.條件相同時，物質的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

　　7.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

　　8.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

　　9. 量筒沒有零刻度線

　　高考化學復習知識要點復習(二)

　　1. 弱酸能制強酸

　　在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為難溶于強酸中。同理用與反應可制，因為常溫下難與反應。

　　2. 還原性弱的物質可制還原性強的物質

　　氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：

　　氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物

　　還原性強弱為：還原劑>還原產物

　　但工業制硅反應中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用制K，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。

　　3. 氫后面的金屬也能與酸發生置換反應

　　一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。

　　4. 錫鉛活動性反常

　　根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。

　　5. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬

　　一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

　　6. 原子活潑，其單質不活潑

　　一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對于少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬性，但分子比分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。

　　高考化學復習知識要點復習(三)

　　1.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

　　2.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。

　　3.鉆石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鉆石還大。

　　4.在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

　　5.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

　　6.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。

　　7.一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大;

　　但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

　　8.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

　　9.能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)

　　10.少數的鹽是弱電解質。如：Pb(AC)2,HgCL2