高三化學復習：化學基礎入手點和突擊方向解題方法

　　導讀：教書育人楷模，更好地指導自己的學習，讓自己不斷成長。讓我們一起到學習啦學習吧!下面學習啦網的小編給你們帶來了《高三化學復習：化學基礎入手點和突擊方向解題方法》供考生們參考。

　　專家指導：化學計算中常用到的解題方法和技巧

　　有關化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一，要想在解題過程中迅速準確，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。

　　例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )

　　(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

　　(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

　　(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

　　(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

　　解析：本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量原子個數/化合物的相對分子質量 100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數，然后比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。

　　先把化學式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3

　　比較氧原子的個數：1 3/2 4/3

　　鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。

　　答案：(D)

　　例2：已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質可能是( )

　　(A)Na2CO3 (B)MgCO3

　　(C)KHCO3 (D) K2CO3

　　解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據題意混合物中的含碳量應大于12%，則所含的另一物質含碳量必大于12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。

　　答案：(B)

　　例3：36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。

　　解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質量等于水中氧元素的質量。所以m(O2)=m(H2O)O%=36g(O/H2O)=36g(16/18)=32g。

　　答案：32g

　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為48%，則混合物中氧元素的質量分數為 。

　　解析：本題可以采用等量變換的方法，從相對原子質量的等量關系入手Na+H=Mg。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關系式：

　　原混合物中 Mg～S

　　質量關系 24～32

　　根據硫元素的質量分數為48%，利用質量關系求出鎂元素的質量分數為36%。

　　則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

　　答案：16%

　　例5：在X2Y中Y的質量分數為40%，在YZ2中Y的質量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質量分數為( )

　　(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%

　　解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。

　　本題根據X2Y中Y的質量分數為40%這一條件，假設Y的相對原子質量為40，則X的相對原子質量為30;根據YZ2中Y的質量分數為50%，求出Z的相對原子質量為20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中，可求出Y的質量分數為25%。

　　答案：(B)

　　高三化學復習：化學基礎入手點和突擊方向

　　化學一門讓人又愛又恨的學科?人們愛化學是因為它很容易提分，只要你會背公式并加以有效利用;人們恨化學是因為化學公式太多，繁瑣，并且還有點難入門。

　　大家都知道，化學需要大量的記背，無論是反映方程式、化學實驗、化學特性等，相似相類，有難于區分，所以導致記背困難，應用時容易產生混亂的感覺，于是化學學不好，這是根本原因。

　　而化學學的好的同學呢，雖然經過多年填鴨式的教學，對化學的記背根本不在化學，但比成績差的同學，多在判斷、推導上，這就立即形成了兩極分化的結果。

　　基礎不好的同學，如何短期內突擊呢?依靠記背，效果是不理想的，依靠做題，對知識點又是懵的，結合起來復習吧，又不知道從哪里開始。其實學好化學，注意四點，就能有效地結合起來。

　　1、首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮

　　化學的反應原理都是最外電子層是否飽和的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把非常規的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。

　　通過復習反應方程式(按課本章節逐步復習出現的方程式)，對照周期表思考，就能得出結論。你會發現，參照最外電子層分布規律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發現，小小的一張周期表，對你學化學的幫助，有多么的給力!

　　2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

　　神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。

　　3、判斷與推導要學習

　　無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據碳鏈分布規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

　　4、圓規復習法

　　什么事圓規復習法?就是立足于一個中心，然后不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。

　　無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自周期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素周期表、堅持特殊現象。

　　有機中，以官能團為主軸，要區分官能團的特性，有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環、一手抓基層，兩手抓，兩手都要硬。

　　其實高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。