2016年孝感市化學中考試題及答案
初三，即將面臨著中考，那么，對于初中化學的學習要怎樣做練習呢?還很困惑的話，那不妨和學習啦小編一起來做份2016年孝感市化學中考試題，希望對各位有幫助!
2016年孝感市化學中考試題及答案
一、選擇題(本題共10小題，每小題給出的A、B、C、D四個選項中只有一個正確答案，每小題2分，共20分)
1.孝感市有許多優秀的制作工藝，下列工藝中不包含化學變化的是( )
A.應城石膏的雕刻 B.孝昌臭豆腐的制作
C.孝感米酒的釀造 D.安陸水泥的燒制
【考點】化學變化和物理變化的判別.
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.
【解答】解：A、應城石膏的雕刻過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.
B、孝昌臭豆腐的制作過程中有新物質生成，屬于化學變化.
C、孝感米酒的釀造過程中有新物質生成，屬于化學變化.
D、安陸水泥的燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化.
故選A.
2.圖示“錯誤操作”與圖下面“可能產生的后果”不一致的是( )
A.
標簽受損 B.
試劑污染 C.
液滴飛濺 D.
讀數偏小
【考點】液體藥品的取用;測量容器-量筒;濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋.
【分析】A、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷.
B、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷.
C、根據稀釋濃硫酸時的注意事項進行分析.
D、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.
【解答】解：A、圖中操作標簽沒有向著手心，液體會流出腐蝕標簽，圖示的“錯誤操作”與相對應選項的“可能產生后果”一致，故選項不符合題意.
B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體;圖中操作滴管接觸試管內壁，會污染藥品，圖示的“錯誤操作”與相對應選項的“可能產生后果”一致，故選項不符合題意.
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，一定不能把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺，圖示的“錯誤操作”與相對應選項的“可能產生后果”一致，故選項不符合題意.
D、在用量筒讀數時視線與凹液面最低處保持水平，若俯視讀數，看到的讀數偏大，圖示的“錯誤操作”與相對應選項的“可能產生后果”不一致，故選項符合題意.
故選D.
3.下列對化學用語的表述正確的是( )
A.2O﹣﹣表示兩個氧元素 B.2N2﹣﹣表示兩個氮氣分子
C.Ca2+﹣﹣表示鈣元素顯+2價 D.FeSO4﹣﹣表示硫酸鐵
【考點】化學符號及其周圍數字的意義.
【分析】A、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字.
B、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字.
C、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字.
D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2O表示：2個氧原子，故選項對化學用語的表述錯誤.
B、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2N2可表示：兩個氮氣分子，故選項對化學用語的表述正確.
C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.故Ca2+表示鈣離子，故選項對化學用語的表述錯誤.
D、根據化合物的讀法，FeSO4讀作硫酸亞鐵，故選項對化學用語的表述錯誤.
故選：B
4.受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據殘留信息得出的下列說法中錯誤的是( )
A.該元素是金屬元素，原子序數為11
B.該元素符號為Mg
C.該元素的原子結構示意圖為
D.該元素的原子在化學反應中易失去電子
【考點】元素周期表的特點及其應用;原子結構示意圖與離子結構示意圖.
【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數;字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可.
【解答】解：A.由殘留部分的信息可知，該元素的原子序數為11，漢字名稱的偏旁是“金”字，說明該元素屬于金屬元素，故正確;
B.原子序數為11的元素是鈉元素，故錯誤;
C.鈉原子核外有11個電子，其原子結構示意圖為 ，故正確;
D.鈉原子的最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子，故正確.
故選B.
5.下列有關“一定”的敘述正確的是( )
A.構成物質的分子、原子等粒子一定在不停地運動
B.滅火一定要同時破壞燃燒的三個條件
C.硬水經過濾后一定會變成軟水
D.鐵制品與氧氣或水接觸一定會銹蝕
【考點】分子的定義與分子的特性;硬水與軟水;金屬銹蝕的條件及其防護;滅火的原理和方法.
【分析】A.根據粒子的性質來分析;
B.根據滅火的原理來分析;
C.根據硬水經過濾不可變為軟水進行解答;
D.根據已有的鐵生銹的知識進行分析解答.
【解答】解：A.構成物質的分子、原子和離子都是在不斷的運動，故正確;
B.燃燒需要同時滿足三個條件才能發生，但滅火只要控制其中一個條件即可，故錯誤;
C.硬水經過濾只能除去其中的難溶性雜質，不可變為軟水，可以用煮沸的方法將硬水軟化，故錯誤;
D.根據已有的鐵生銹的知識進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故錯誤.
故選A.
6.我國科學家用濾紙和二氧化鈦(TiO2)薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”(C10H9N)染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低.下列說法正確的是( )
A.二氧化鈦中Ti的化合價為+2價
B.萘胺中氮元素的質量分數約為11.9%
C.這種試紙是一種新型有機化合物
D.萘胺中碳、氫、氮三種元素的質量比為120：9：14
【考點】化學式的書寫及意義;有機物與無機物的區別;有關元素化合價的計算;元素質量比的計算;元素的質量分數計算.
【分析】A.根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二氧化鈦(TiO2)的化學式進行判斷.
B.根據化合物中某元素質量分數公式進行分析;
C.根據試紙的組成來分析.
D.根據物質的化學式可以判斷組成元素的質量比來分析.
【解答】解：A.氧元素顯﹣2價，設鈦元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+(﹣2)×2=0，則x=+4價，故選項說法錯誤.
B.該“萘胺”中氮的質量分數為 ×100%≈9.7%，故選項說法錯誤.
C.二氧化鈦不含碳元素，不屬于有機物;“萘胺”(C10H9N)是含有碳元素的化合物，屬于有機物，這種試紙是由二者組成的混合物，故選項說法錯誤.
D.萘胺中碳元素、氫元素和氮元素的質量比為：(12×10)：(1×9)：(14×1)=120：9：14，該選項說法正確.
故選D.
7.在一定條件下，甲和乙反應生成丙的微觀示意圖如下，則下列說法中錯誤的是( )
A.參加反應的甲、乙兩種物質質量比為7：4
B.反應前后分子的個數沒有改變
C.一個X分子中含有三個原子
D.該反應屬于化合反應
【考點】微粒觀點及模型圖的應用;反應類型的判定.
【分析】根據在一定條件下，甲和乙反應生成丙的微觀示意圖和質量守恒定律，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷
【解答】解：由一定條件下，甲和乙反應生成丙的微觀示意圖和質量守恒定律可知，該反應是一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，方程式是：2CO+O2 2CO2
A、由方程式可知，參加反應的甲、乙兩種物質質量比為(28×2)：32=7：4，故A正確;
B、由方程式可知，每3個分子變化成了2個分子，反應前后分子的個數發生了改變，故B錯誤;
C、一個X分子中含有三個原子，故C正確;
D、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故D正確.
故選B.
8.如表對某一主題的知識歸納，完全正確的一組是( )
A、化學與環境 B、化學與安全
①減少化石燃料燃燒可控制霧霾產生
②鼓勵生活垃圾焚燒處理 ①房間里著火應立即打開門窗
②天然氣泄漏應立即打開排氣扇換氣
C、化學與營養 D、化學與材料
①蔬菜、水果中富含維生素
②老年人缺鈣會造成骨質疏松 ①塑料、纖維、橡膠都是合成材料
②純金屬、合金都是金屬材料
A.A B.B C.C D.D
【考點】防治空氣污染的措施;金屬材料及其應用;滅火的原理和方法;防范爆炸的措施;合成材料的使用及其對人和環境的影響;人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用;食品、藥品與健康食品中的有機營養素.
【分析】A、根據化石燃料的燃燒以及焚燒垃圾的危害來分析;
B、根據燃燒的條件以及可燃性氣體的可燃性來分析;
C、根據食品中的營養素以及化學元素與人體健康的關系來分析;
D、根據合成材料以及金屬材料分析.
【解答】解：A、減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣的發生;生活垃圾若焚燒處理會產生有害物質，污染空氣，故A錯誤;
B、若室內著火，若打開門窗會導致火勢蔓延;天然氣泄漏若遇電火花易發生爆炸，故B錯誤;
C、水果和蔬菜中富含維生素，老年人缺鈣易患骨質疏松癥，故C正確;
D、合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，不包括天然纖維、天然橡膠;故D錯誤.
故選：C.
9.向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是( )
A. B. C. D.
【考點】金屬的化學性質.
【分析】根據金屬活動性順序表的應用和反應的質量比分析判斷，向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應，當氯化銅完全反應后再與氯化亞鐵反應.
【解答】解：由于金屬的活動性是鋅>鐵>銅，向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，反應的方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量
65 64 65﹣64=1
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量
65 56 65﹣56=9
A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應，生成了銅和氯化鋅，銅的質量不斷增加，當氯化銅反應完全后不再增加，故A正確;
B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確;
C、當鋅與氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，隨著鋅與氯化亞鐵反應，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應后質量為0，故C正確;
D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點應為0.故D錯誤.
故選D.
10.下列四組物質，從左至右都能發生化學反應的是( )
(如：a+b﹣反應 b+c﹣反應 c+d﹣反應)
a b c d
① CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe
② 稀鹽酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2
③ AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3
④ Zn 稀鹽酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液
A.①②③ B.①③④ C.①③ D.①②③④
【考點】物質的鑒別、推斷;金屬的化學性質;酸的化學性質;堿的化學性質;鹽的化學性質.
【分析】根據物質的性質和反應能否發生的條件來分析物質之間能否發生化學反應，并結合物質的種類和反應類型來解答.
【解答】解：
①中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，硫酸銅溶液與鐵反應，故符合題意;
②中，稀鹽酸與碳酸鈉反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應，而氯化鈣與二氧化碳不反應，故不符合題意;
③中，硝酸銀溶液與氯化鋇反應，氯化鋇與稀硫酸反應，稀硫酸與氧化鐵反應，故符合題意;
④中，鋅與稀鹽酸反應，硝酸銨與氫氧化鈣反應，但稀鹽酸與硝酸銨不反應，故不符合題意;
故選C.
二、填空題(本題共4小題，共18分)
11.請選擇與下列敘述相對應物質的序號填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③PH試紙 ④硝酸鉀 ⑤氯化鈉
(1)可用于測定溶液酸堿度的是 ③ ;
(2)具有吸附性的是 ① ;
(3)生理鹽水中的溶質是 ⑤ ;
(4)可用于金屬表面除銹的是 ② ;
(5)屬于復合肥料的是 ④ .
【考點】酸的物理性質及用途;溶液的酸堿度測定;溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷;常見化肥的種類和作用;碳單質的物理性質及用途.
【分析】pH試紙可以用于測定溶液的pH;活性炭具有吸附性;生理鹽水中的溶質是氯化鈉;金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應;硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥料.
【解答】解：(1)pH試紙可以用于測定溶液的pH;故填：③;
(2)活性炭具有吸附性;故填：①;
(3)生理鹽水中的溶質是氯化鈉;故填：⑤;
(4)金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應;故填：②;
(5)硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥料;故填：④.
12.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答下列問題：
(1)乙物質的溶解度隨溫度的升高而 減小 (填“增大”或“減小”).
(2)欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法： 加入甲物質(合理均可) (任填一種).
(3)若甲物質中混有少量乙物質，可用 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液) 的方法提純甲.
(4)等質量甲、乙兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量大小關系是甲 < 乙(填“>”、“=”或“<”).
【考點】固體溶解度曲線及其作用;結晶的原理、方法及其應用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法.
【分析】(1)據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況;
(2)不飽和溶液變為飽和溶液可采取加入溶質、蒸發溶劑、降溫的方法;
(3)據物質的溶解度受溫度影響情況可知提純物質的方法;
(4)據該溫度下 甲乙的溶解度大小分析解答.
【解答】解：(1)由圖可知：乙物質的溶解度隨溫度的升高而 減小;
(2)欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，可采取加入甲物質或恒溫蒸發溶劑的方法;
(3)甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以若甲物質中混有少量乙物質，可用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法提純甲;
(4)由于在t2℃時，兩物質的溶解度大小關系是甲>乙，即等質量的水溶解的溶質的質量甲>乙，所以用等質量的甲和乙配成t2℃時的飽和溶液，所需要的水的質量較多的是乙;
故答案為：(1)減小;(2)加入甲物質(合理均可);(3)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液);(4)<.
13.實驗室制取氧氣，提供了下列藥品和常用裝置，請按要求回答有關問題：
藥品：①過氧化氫溶液 ②氯酸鉀 ③二氧化錳
裝置：
(1)裝置中儀器a的名稱為 試管 .
(2)若小明選擇裝置A和C來制取氧氣，則他選擇的藥品應為 ②③ (填序號);
若用裝置D收集氧氣，則驗滿的操作方法為將帶火星的木條伸到 集氣瓶口 ，觀察木條是否復燃.
(3)某氣體X可用D裝置收集，若改用E裝置收集，則氣體X應從 b 口進(填“b”或“c”).
【考點】氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;氧氣的檢驗和驗滿.
【分析】(1)根據實驗室常用儀器解答;
(2)裝置C是用加熱固體的方法制取氣體，C是排水法收集氣體，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣;根據氧氣支持燃燒的性質解答;
(3)根據D裝置是向上排空氣法收集，說明氣體的密度比空氣的大解答.
【解答】解：
(1)根據實驗室常用儀器可知：a試管;
(2)裝置C是用加熱固體的方法制取氣體，C是排水法收集氣體，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣;若用裝置D收集氧氣，則驗滿的操作方法為將帶火星的木條伸到集氣瓶口，觀察木條是否復燃.
(3)D裝置是向上排空氣法收集，說明氣體的密度比空氣的大，若改用E裝置收集二氧化碳，則氣體應從b進入，因為氣體的密度比空氣的密度大;
答案：
(1)試管;
(2)②③;集氣瓶口;
(3)b
14.A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間存在如圖所示的關系(“→”表示物質經一步反應可轉化為另一種物質，“﹣”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去).請回答下列問題：
(1)若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為 CO2 ，物質D的類別為 酸 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”).
(2)若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍色.則C﹣D反應的基本類型是 置換反應 ，D﹣E反應的化學方程式是 CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(OH)2↓ .
【考點】物質的鑒別、推斷;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【分析】根據A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，碳酸鈣會轉化成E，A、B為組成元素相同的氣體，所以B是二氧化碳，A、B會相互轉化，所以A是一氧化碳，D會與碳酸鈣反應，所以D是鹽酸，C會與二氧化碳、鹽酸反應，所以C可以是氫氧化鈉;若A是能供給人類呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉化，B是一種最常用的溶劑，所以B是水，D的水溶液顯藍色，所以D可以是硫酸銅，B生成的E會與硫酸銅反應，D的水溶液顯藍色，所以E是氫氧化鈣，C會與鐵、硫酸銅反應，所以C是鐵，然后將推出的物質進行驗證即可.
【解答】解：A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，
(1)若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，碳酸鈣會轉化成E，A、B為組成元素相同的氣體，所以B是二氧化碳，A、B會相互轉化，所以A是一氧化碳，D會與碳酸鈣反應，所以D是鹽酸，C會與二氧化碳、鹽酸反應，所以C可以是氫氧化鈉，經過驗證，推導正確，所以B是CO2，物質D的類別為酸;
(2)若A是能供給人類呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉化，B是一種最常用的溶劑，所以B是水，D的水溶液顯藍色，所以D可以是硫酸銅，B生成的E會與硫酸銅反應，D的水溶液顯藍色，所以E是氫氧化鈣，C會與鐵、硫酸銅反應，所以C是鐵，經過驗證，推導正確，所以C﹣D的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以基本反應類型是置換反應，D﹣E的反應是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(OH)2↓.
故答案為：(1)CO2，酸;
(2)置換反應，CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(OH)2↓.
三、實驗探究題(本題共7分)
15.以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格).
【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等?
【猜想與假設】猜想1：不相等; 猜想2：相等.
【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量.
甲 組 乙 組
實驗
方案
(反應后略)
實驗
現象 有氣泡產生，
天平指針向右偏轉 鐵釘表面有紅色物質析出，
溶液顏色發生改變，
天平指針沒有偏轉
結論 猜想1正確
反應的化學方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 猜想2正確
【反思評價】究竟哪種猜想正確?通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉.得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在 密閉 中進行.
【優化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是 B (填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大.因此反應后天平不能平衡 .
【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確.進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論： 參加化學反應 的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.
【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒.
應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由 銅、碳、氧、氫四 種元素組成.
【考點】質量守恒定律的實驗探究;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【分析】【實驗探究】根據碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，由于氣體逸出，反應前后稱量質量不相等等知識進行分析;
【反思評價】根據有氣體參與和生成的反應，在驗證質量守恒定律時應在密閉容器中進行解答;
【優化裝置】根據裝置特點進行分析解答;
【得出結論】根據質量守恒定律內容分析解答：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和;
【解釋應用】利用質量守恒定律中化學反應前后元素的種類不變的知識解決.
【解答】解：
【實驗探究】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量和，因有二氧化碳氣體溢出，故反應后總質量比反應前總質量減少，觀察到天平不平衡;反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
【反思評價】通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉.得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉中進行.
【優化裝置】最佳裝置是B，A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大.因此反應后天平不能平衡.C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出;
【得出結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和;
【解釋應用】因為化學反應前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含有這四種元素.
答案：
【實驗探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
【反思評價】密閉;
【優化裝置】B;A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大.因此反應后天平不能平衡.
【得出結論】參加化學反應;
【解釋應用】銅、碳、氧、氫四
四、計算題(本題共5分)
16.向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示;充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g.請根據關系圖分析并計算：
(1)稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為 0.2 g，
消耗鋅粒質量為 6.5 g.
(2)該稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程).
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【分析】根據關系圖分析生成的氫氣的質量，由氫氣的質量可求出消耗鋅粒質量，參加反應的硫酸中溶質的質量，再根據溶質的質量分數計算稀硫酸中溶質的質量分數.
【解答】解：(1)由關系圖可知，反應后生成氫氣的質量為0.2g，
(2)設鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
65 98 2
x y 0.2g
解得：x=6.5g y=9.8g
(2)該稀硫酸中溶質的質量分數： =9.8%
答：(1)0.26.5;(2)該稀硫酸中溶質的質量分數是9.8%.
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