高考化學必背知識點總結
高考化學必背知識點總結
二氧化硫
(1)物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化學性質：
?、倬哂兴嵝匝趸锿ㄐ?/p>
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
?、谛纬伤嵊阷H<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
?、酆琒O2的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中。
硫酸工業和硫酸
(1)接觸法制硫酸
反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
?、谘趸?SO2+O2=2SO3
?、畚眨篠O3+H2O=H2SO4
分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
(2)濃硫酸(98.3%)的特性
?、傥裕篐2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
?、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
?、蹚娧趸裕簼釮2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發生氧化-還原反應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發生產生氣體的反應。
氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩定結構。
②在氣態氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
③在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO3。
?、茏罡邇r氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
①單質的溶沸點升高，氧化性減弱。
?、跉鈶B氫化物熱穩定性減小，還原性增強。
?、圩罡邇r氧化物的水化物酸性減弱。
硅及其重要化合物
(1)硅的存在：自然界中以化合態存在，含量僅次于氧，排第二位，是構成礦物和巖石的主要成分。
(2)硅島單質：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。
(3)硅的性質：性質穩定不易與其他物質發生化學反應
①Si+O2=SiO2
?、赟i+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
(5)硅的氧化物SiO2：
?、僭泳w，熔點高、硬度大
?、谒嵝匝趸铮旱蝗苡谒膊慌c水反應
?、叟c氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
?、芄鈱Юw維的主要原抖，制造石英玻璃等。
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質
?、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒溶于水)
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒、晶體、易溶于水)P2O5吸浸性強可作干燥劑。
②磷酸的性質
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩定，不揮發。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。