2022人教版初中化學知識點歸納
化學是一門充滿神奇色彩、實用性很強的學科，與社會發展以及人們生活質量的提高有密切的關系。下面是小編整理的人教版初中化學知識點，歡迎大家閱讀學習!
人教版初中化學知識點歸納
1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的.火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體
13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成
16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱
初中化學常考知識
溶液
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質：被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。
溶劑：能溶解其它物質的物質(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區分溶液中的溶質、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)
生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度; ①增加溶劑;②升高溫度;
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。(結晶和溶解都屬于物理變化)。(結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶)
三、物質溶解與溫度的關系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態：飽和;④單位：克。
3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：①某物質在某一溫度下的溶解度;②同種物質在不同溫度下的溶解度;③不同物質在同一溫度下的溶解度;
④太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2;少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質的質量分數
1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。
(變式：溶質質量=溶液質量×質量分數)
2、有關計算：
①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數;
②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;③稀釋溶液的計算(稀釋前后，溶質的質量分數不變); m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)% ④把質量分數運用于化學方程式的計算。
3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟⑶計算：計算溶質和溶劑的質量;⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中;
初中化學必背知識
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
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