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九年級化學知識點歸納

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化學是學生學習生涯中的又一個新起點,所有同學都是零基礎,大家站在同一起跑線上,一起走進化學的世界,學習有趣的化學知識。下面是小編給大家整理的九年級化學知識點,希望對大家有所幫助。

九年級化學知識點歸納

九年級化學知識點歸納

常見的化學變化知識點

1、物理變化:沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化:生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征:生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質:不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物:只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度,內焰溫度最低,因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項:A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災。E、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干,先進行預熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人。

化學九年級上冊知識點

化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬:O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬:K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(根):氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣:

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

六硫四價碳;

許多元素有變價;

條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣:

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+,Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

3、必須熟記的制取物質的化學方程式

(1)實驗室制取氧氣一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實驗室制取氧氣二:2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實驗室制取氧氣三:2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實驗室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實驗室制取氫氣:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水制取氫氣:2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法:CaCO3===CaO+CO2↑

人教版九年級化學上冊知識點

一、物質與氧氣的反應

(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒:

3.銅在空氣中受熱:4.鋁在空氣中燃燒:

5.氫氣中空氣中燃燒:6.紅磷在空氣中燃燒:

7.硫粉在空氣中燃燒:8.碳在氧氣中充分燃燒:

9.碳在氧氣中不充分燃燒:

(2)化合物與氧氣的反應:

1.一氧化碳燃燒:2.甲烷燃燒

3.酒精燃燒:4.加熱高錳酸鉀:(實驗室制氧氣原理1)

5.過氧化氫分解:6.水在直流電的作用下分解:

7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:

9.鎂燃燒:10鐵和硫酸銅溶液反應:

11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

13.碳充分燃燒:14.木炭還原氧化銅:

15.焦炭還原氧化鐵:

16.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):

17.碳酸不穩定而分解:18.二氧化碳可溶于水:

19.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):

20.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):

21.一氧化碳還原氧化銅:

22.一氧化碳的可燃性:

23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

26.鐵和硫酸銅溶液反應:

九年級化學知識點總結

一、水的組成

1、電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1:2.負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃。

氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質:無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質:水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質:無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水。

注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征:

(1)分子很小,質量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象::

a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b:在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c:衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干。那么,水到那里去了?

d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味。為什么?

e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯。怎么回事?

四、原子

1、定義:原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質:分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較

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