化學必修二知識點：物質結構、元素周期律
元素是非常重要的自然物質，今天小編要和大家分享的是高一化學必修二知識點總結：物質結構、元素周期律，希望能夠幫助到大家好好學習并掌握這部分知識，趕快學習起來吧。
高一化學必修二知識點總結：物質結構、元素周期律
人教版高一化學必修二知識總結，第一章物質結構、元素周期律，元素的性質是由原子結構決定，尤其是最外層電子數，由元素在元素周期表中的位置可以推斷其性質。下面根據考綱，總結知識點。
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
考綱要求
(1)了解元素、核素和同位素的含義。
(2)了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。
(3)了解原子核外電子排布。
(4)掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。
(5)以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。
(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。
(8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
第一節 元素周期表
一、原子結構
1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質子和不帶電的中子構成，核外電子繞核運動。
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2、原子中的等量關系
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N);
原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數。
3、熟悉1～20號元素及原子核外電子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外電子的排布規律
(1)電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
(2)各電子層最多容納的電子數是2n2;
(3)最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
二、元素周期表
1、編排原則
①按原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行(周期序數=原子的電子層數);
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行(主族序數=原子最外層電子數)。
2、結構特點
第二節 元素周期律
1、元素周期律
元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2、同周期元素性質遞變規律
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3、堿金屬與鹵族元素
第ⅠA族堿金屬元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方);
第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At (F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)。
4、元素金屬性和非金屬性
(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩定(不穩定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比較
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(Ⅱ)同主族比較
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(Ⅲ)
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比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
(2)電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
第三節 化學鍵
1、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
2、離子鍵與共價鍵的比較
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3、其他概念
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。共價化合物中只有共價鍵。
共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵：
極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式
用“•”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。
用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。
(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。
以過氧化氫與過氧化鈉為例，
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