高二化學重要知識點最新整合
高二化學重要知識點最新整合2022
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高二化學重要知識點最新整合
1——原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);第一章物質結構元素周期律
1.原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系
2.元素周期表和周期律
(1)元素周期表的結構
A.周期序數=電子層數
B.原子序數=質子數
C.主族序數=最外層電子數=元素的正價數
D.主族非金屬元素的負化合價數=8-主族序數
E.周期表結構
(2)元素周期律(重點)
A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)
a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b.價氧化物的`水化物的堿性或酸性強弱
c.單質的還原性或氧化性的強弱
(注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反)
B.元素性質隨周期和族的變化規律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C.第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律(包括物理、化學性質)
D.微粒半徑大小的比較規律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子
(3)元素周期律的應用(重難點)
A.“位，構，性”三者之間的關系
a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b.原子結構決定元素的化學性質
c.以位置推測原子結構和元素性質
B.預測新元素及其性質
3.化學鍵(重點)
(1)離子鍵：
A.相關概念：
B.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物
C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)
(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
(2)共價鍵：
A.相關概念：
B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)
C.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)
(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)
D極性鍵與非極性鍵
(3)化學鍵的概念和化學反應的本質：
高二化學原理知識點摘要
1、吸熱反應與放熱反應的區別
特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
2、常見的放熱反應
①一切燃燒反應;
②活潑金屬與酸或水的反應;
③酸堿中和反應;
④鋁熱反應;
⑤大多數化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。
化學反應原理知識點3、常見的吸熱反應
①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應;
②大多數分解反應是吸熱反應
③等也是吸熱反應;
④水解反應
高二化學知識點大全
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡稱溶度積，用Ksp表示。
(2)溶度積Ksp的特點
Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應用
(1)沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：
Qc=Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態。
Qc>Ksp時，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。
(2)沉淀的轉化
根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動。