高二物理考試重要知識點總結
我們要認真掌握老師教學進度，妥善安排常規學習時間和自由支配時間，以免自己的計劃受到“沖擊”。 整理好重要知識點，不斷學習，不懂就問，向老師或者同學們請教。從而來提升我們自己的成績，下面是小編給大家帶來的高二物理考試重要知識點，希望大家能夠喜歡!
高二物理考試重要知識點
向光性實驗發現：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光彎曲的部位在尖端下面的一段。
生長素對植物生長的影響往往具有兩重性。這與生長素的濃度高低和植物器官的種類等有關。一般來說，低濃度促進生長，高濃度抑制生長。
在沒有受粉的番茄(黃瓜、辣椒等)雌蕊柱頭上涂上一定濃度的生長素溶液可獲得無子果實。
植物的生長發育過程，不是受單一激素的調節，而是由多種激素相互協調、共同調節的。
下丘腦是機體調節內分泌活動的樞紐。
相關激素間具有協同作用和拮抗作用。
神經系統調節動物體各種活動的基本方式是反射。反射活動的結構基礎是反射弧。
神經元受到刺激后能夠產生興奮并傳導興奮;興奮在神經元與神經元之間是通過突觸來傳遞的，神經元之間興奮的傳遞只能是單方向的。
在中樞神經系統中，調節人和高等動物生理活動的高級中樞是大腦皮層。
動物建立后天性行為的主要方式是條件反射。
判斷和推理是動物后天性行為發展的級形式，是大腦皮層的功能活動，也是通過學習獲得的。
動物行為中，激素調節與神經調節是相互協調作用的，但神經調節仍處于主導的地位。
動物行為是在神經系統、內分泌系統和運動器官共同協調下形成的。
高二物理重要知識點梳理
1、食物鏈中只有生產者和消費者，其起點是生產者植物，終點是營養級動物(第一營養級：生產者初級消費者：植食性動物)
2、生態系統的功能：__，__和__
3、生態系統總能量來源：
生產者固定(同化)太陽能的總量
生態系統某一營養級(營養級≥2)
能量來源：上一營養級
能量去處：呼吸作用、未利用、分解者分解作用、傳給下一營養級
特別注意：蜣螂吃大象的糞便，蜣螂并未利用大象同化的能量;在生態農業中，沼渣用來肥田，農作物也并未利用其中的能量，只是利用其中的無機鹽(即肥)。
4、能量流動的特點：單向流動、逐級遞減。
能量在相鄰兩個營養級間的傳遞效率：10%～20%
5、研究能量流動的意義：
①可以幫助人們科學規劃，設計人工生態系統，使能量得到最有效的利用
②可以幫助人們合理地調整生態系統中的能量流動關系
6、能量流動與物質循環之間的異同
不同點：在物質循環中，物質是被循環利用的;能量在流經各個營養級時，是逐級遞減的，而且是單向流動的，而不是循環流動
聯系：
①兩者同時進行，彼此相互依存，不可分割
②能量的固定、儲存、轉移、釋放，都離不開物質的合成和分解等過程
③物質作為能量的載體，使能量沿著食物鏈(網)流動;能量作為動力，使物質能夠不斷地在生物群落和無機環境之間循環往返
7、生態系統中的信息種類：物理信息、化學信息、行為信息(孔雀開屏、蜜蜂跳舞、求偶炫耀)
8、信息傳遞在生態系統中的作用：
①生命活動的正常進行，離不開信息的傳遞;生物種群的繁衍，也離不信息的傳遞
②信息還能夠調節生物的種間關系，以維持生態系統的穩定
信息傳遞在農業生產中的應用：①提高農產品和畜產品的產量②對有害動物進行控制
9、生態系統的穩定性：生態系統所具有的保持或恢復自身結構和功能相對穩定的能力。
生態系統具有自我調節能力，而且自我調節能力是有限的。
10、生態系統的穩定性
抵抗力穩定性：生態系統抵抗外界干擾并使自身的結構和功能保持原狀的能力
恢復力穩定性：生態系統在受到外界干擾因素的破壞后恢復到原狀的能力
一般來說，生態系統中的組分越多，食物網越復雜，其自我調節能力就越強，抵抗力穩定性越高，恢復力穩定性越差
11、提高生態系統穩定性的方法：
①控制對生態系統干擾的程度，對生態系統的利用應該適度，不應超過生態系統的自我調節能力
②對人類利用強度較大的生態系統，應實施相應的物質、能量投入，保證生態系統的內部結構和功能的協調
12、生態環境問題是全球性的問題
13、生物多樣性：生物圈內所有的植物、動物和微生物，它們所擁有的全部基因以及各種各樣的生態系統，共同構成了生物多樣性
生物多樣性包括：物種多樣性、基因多樣性、生態系統多樣性
14、生物多樣性的價值
潛在價值：目前人類不清楚的價值
間接價值：對生態系統起重要調節作用的價值(生態功能，如涵養水源，保持水土)
直接價值：對人類有食用、藥用和工業原料等使用意義，以及有旅游觀賞、科學研究和文學藝術創作等非實用意義的
15、保護生物多樣性的措施：就地保護(自然保護區)、易地保護(動物園)
高二物理考試知識點總結
氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應產生的物質叫做氧化物。根據化學性質不同，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。
1、酸堿性
根據酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。
(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發生的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多數非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態金屬的氧化物都是酸性的。
(2)堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發生的氧化物是堿性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多數電正性元素的氧化物是堿性的。
(3)兩性氧化物。同強酸作用呈堿性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近長周期表中非金屬區的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。
(4)中性氧化物。既不與酸反應也不與堿反應的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
2、分類總結
①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物。
②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價型氧化物。
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。
共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。
③按照氧的氧化態分為普通氧化物(氧的氧化態為-2)、過氧化物(氧的氧化態為-1)、超氧化物(氧的氧化態為-1/2)和臭氧化物(氧的氧化態為-1/3)。
④按照酸堿性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、復雜氧化物。
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