高中化學高頻考點
2025年高中化學高頻考點都有哪些呢?高中化學的考試知識點是怎樣的?下面給大家分享一些關于2025年高中化學高頻考點(一覽)，希望能夠對大家的需要帶來力所能及的有效幫助。
2025年高中化學高頻考點(一覽)
氧化物的分類
1.氧化物的分類
成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成鹽氧化物：CO、NO
2.易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
堿性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。
02
具有漂白作用的物質
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆
化合作用：SO2;化學變化;可逆
吸附作用：活性炭;物理變化;可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
03
能被活性炭吸附的物質
有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒
色素——漂白
水中有臭味的物質——凈化
04
“黑色金屬”有哪些
化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。
05
Fe2+與Fe3+的鑒別方法
Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。
1.觀察法
其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。
Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法
分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)
5.堿液法
取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH==Fe(OH)3↓
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI試紙法
能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。
2Fe3++2I==2Fe2++I2
7.銅片法
分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8.KMnO4法
分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
05
金屬的冶煉規律
1.活潑金屬的冶煉
鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：
2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉
鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：
ZnO+C=Zn+CO↑
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3.不活潑金屬的冶煉
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：
2HgO=2Hg+O2↑
07
“置換反應”有哪些?
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換。
Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
2.活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換
Cl2+2Br==2Cl+Br2
I2+S2==2I+S
2F2+2H2O==4HF+O2
3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑
4.金屬單質與其它化合物間置換
2Mg+CO2==2MgO+C
2Mg+SO2==2MgO+S
Mn+FeO==MnO+Fe
2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑
8Al+3Fe3O4高溫==4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5.非金屬單質與其它化合物間置換
H2S+X2==S↓+2H++2X
2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足)
CuO+C高溫==Cu+CO↑(C過量時)
2CuO+C高溫==2Cu+CO2↑(CuO過量時)
FeO+C高溫==Fe+CO↑
2FeO+Si高溫==SiO2+2Fe↑
2FeO+C高溫==2Fe+CO2↑
CuO+H2加熱==Cu+H2O
SiO2+2C高溫==Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
初高中化學知識差別
對比初、高中課程標準中對教學目標及目的的闡述可知：初中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及科研方面的某些應用。其知識層次只要求學生認識表面現象及結果即可。
高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。要求學生在掌握所學知識的內部聯系的同時，還要學會聯系生產、生活實際的應用。
高中化學整理歸納高頻考點與易錯考點
元素化學雖然知識點碎內容多，但是在考試中高頻率出現的往往就是那幾個翻來覆去的常考點。
所以建議同學們要養成一個好的習慣：對做過的題目有印象，還要對自己錯誤的地方做好記錄。
高中化學反應原理
反應原理是高中化學中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的計算能力與邏輯推導能力。
①理解概念，區分易混淆處
反應原理這一部分的學習，首先最重要的應該是打好基礎，這里的基礎指的就是要把常考的概念理解透徹。
②理思路，知識之間能否聯系和相互解釋
這一部分內容前后有很大的關聯程度，從熱力學綜述開始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等子章節。
每一個子章節之間都可以互相幫助解釋、記憶。
比如關于化學平衡狀態下的平衡移動問題，其中就用到了熱力學當中反應速率的知識點。
它能得出“溫度升高導致反應速率變大進一步導致平衡移動”這樣的結論，這個時候你就可以意識到“平衡”與“反應速率”就這樣聯系起來了。
高中化學抓好學習常規養成良好習慣
要注重課前、課中、課后學習習慣的培養。課前做好預習，記好預習筆記，答好預習思考題;上課專注聽講，做好聽課筆記，要養成及時記錄、隨堂記、隨時記的習慣，提高聽課效率;課后及時做學習小結，按時獨立完成作業，及時進行各種知識技能的總結，歸納篩選試卷，收集經典好題以及建立錯題本，及時記憶積累知識。必要時可以采取集中對比，加強記憶。如常見物質的顏色、俗名、實驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比記憶。常見的化學計算方法也可集中歸納，如計算產率的原子守恒法、滴定計算的關系式法等計算方法。