高考化學選擇題高分攻略

維維時間：2020-11-13 21:01:28

基本概念對于高三化學來講是很重要的，基本概念一定要掌握，也就是要熟練掌握的，并且理解這些化學用語的含義以及使用方法是非常重要的，下面給大家分享一些關于高考化學選擇題高分攻略，希望對大家有所幫助。

01高考化學選擇題怎么考?

1、選擇題的特點

(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區分度，有利于選拔。

(2)其中少量的“基礎題”增加考生得分的基數，有利于穩定學生的考試心理，有利于學生發揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見題，調控總難度。

(4)題型保持相對穩定，利于考生備考。

2、選擇題的主要內容

(1)化學用語，物質的分類，膠體，能量，化學與社會、生活、高科技等;

(2)阿伏加德羅常數;

(3)離子方程式與化學事實的對應關系，離子共存;

(4)氧化性、還原性強弱的判斷，電化學;

(5)原子結構、元素周期律、化學鍵;

(6)化學反應速率與化學平衡;

(7)弱電解質的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質溶液中微粒濃度的關系;

(8)化學實驗的基本操作(儀器使用、物質分離和檢驗)、化學實驗安全;

(9)有機物的結構與性質;

(10)小計算。

02選擇題的常見解題方法

1、選擇題的常見解題方法

(1)直選法

對考查基本概念、原理、過程和規律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。

(2)淘汰排除法

排除法是根據已經掌握的化學概念、原理、規律，在正確理解題意的基礎上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題，更適合于基礎較弱的考生。

(3)比較篩選法

選擇題四個選項常常存在對比關系，通過對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導出未知的知識，進而作出判斷。

(4)綜合分析法

對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細致分析，嚴謹推理判斷后才能得出正確答案，解答復雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎較強的學生。

2、解選擇題的基本策略：“穩、細、活、準”

“穩”就是不要慌張，不要急躁，心態要穩，避免忙中出錯。

“細”就是要“細致”，審題要細，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關鍵詞;第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。

“活”就是解題時方法要靈活，面對四個選項，要揚長避短，運用適當的方法和技巧在最短的時間內找到解題的突破口。

“準”就是要準確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，要看準題目要求，切勿答非所問，選準正確選項。

選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中“知識錯誤”是不可原諒的錯誤，應肯定是錯誤的選項;“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無關，也應是錯誤的。

03高頻考點三步搞定

類型一考查氧化還原反應的本質

物質的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數目無關。元素的化合價處于最高價態只具有氧化性，元素的化合價處于最低價只具有還原性，中間價態既有氧化性，又有還原性。

步驟1：氧化還原反應的實質是電子轉移或共用電子對的偏移，特征是反應前后元素的化合價發生了變化。

步驟2：分析化學反應的遵循的原理和本質，通過氧化還原反應規律進行判斷。

步驟3：通過舉反例，驗證各選項是否正確。

類型二考查氧化還原反應的規律

對有多種離子參加的氧化還原反應，要注意反應的順序問題，按“強先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強的優先發生反應，氧化性(或還原性)弱的后發生反應。一般說，氧化性強的物質能夠制取氧化性弱的物質，還原性強的物質能夠制取還原性弱的物質。

步驟1：認真審題，首先看離子反應哪些離子與氧化還原反應的關系，給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。

(1)常見物質氧化性順序：KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。

(2)常見物質還原性順序：Mn2+<cl-<no2<no<so2<br-<fe2+<cu<i-<h2<fe。< p="">

步驟2：離子按照“先強后弱”的原則依次反應

(1)常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)常見離子還原性：I->Fe2+>Br-

步驟3：根據質量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉移守恒定律配平離子方程式。

類型三考查離子方程式的書寫

對于復分解反應，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物(離子)確定量多離子前面的系數。關鍵是要判斷不足的物質是什么，以不足的物質完全反應為根據寫出對應的化學反應方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般書寫量不足的物質發生的離子反應，其參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質其參與反應的離子的物質的量之比不一定要與它的化學式相符合。

步驟1：審清題目，明確有哪些離子參加反應，哪種反應物用量不足。涉及氧化還原的離子反應，還要根據氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序。

步驟2：按照不足量的反應物離子配比書寫離子方程式。

步驟3：根據電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應條件等。

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