高中化學選擇題與大題中的“陷阱”
高中化學選擇題與大題中的“陷阱”
今天要給大家曬曬化學答題過程中常見的那些“坑”，要抓住關鍵詞，不要再以身犯險，填坑無窮盡了，小編在這里整理了相關知識，快來學習學習吧!
高中化學選擇題與大題中的“陷阱”
選擇題中的“坑”
⊙過量還是少量
⊙化合物還是單質或混合物
⊙選“正確的是”，“錯誤的是”或“不正確的是”
⊙排序時，是“由大到小”還是“由小到大”，“由弱到強”還是“由強到弱”(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)
還要特別注意：
1.阿佛加德羅常數題中：
①水：常溫下是液態;
②稀有氣體：單原子分子;
③SO3：常溫下是液態或固態;
④NO2：存在與N2O4的平衡;
⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。
⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。
⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。
⑩273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
2.離子大量共存：
①注意酸堿性環境;
②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等;
③注意審題，是大量共存還是不能大量共存。
3.離子方程式正誤：
①看電荷是否守恒;
②看物質拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆;
③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽，Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等;
④看原子是否守恒;
⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。
4.注意常見符號的應用
解答題中的“坑”
⊙書寫“名稱”還是“化學式”“分子式”“結構式”“結構簡式”
⊙書寫“化學方程式”還是“離子方程式”“點擊方程式”“水解方程式”
⊙書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物寫全
⊙填寫結果時應對準物質
還需特別注意：
1.實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確
(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。
(2)不用俗語：如a.打開分液漏斗的開關(活塞)，b.將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c.酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。
(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。
2.原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
3.求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
4.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
5.有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
6.描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
7.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
8.mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
9.配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
10.回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。
11.有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數。
12.解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
13.看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
14.計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。
15.化學計算常犯錯誤如下：
①分子式寫錯
②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯
③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分
④分子量算錯
⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分
⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)
⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
16.遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
17.解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
學好高中化學的10個方法
【簡單化學1】
氫氟酸腐蝕性很強，卻不是強酸。因為酸性的強弱和腐蝕性無關，酸性的強弱，取決于氫離子電離的難易程度。兩者牛唇不對馬嘴啊!
【簡單化學2】
氟位于第七主族，但是氟的最高價是0價，而不是同主族的氯一樣的正七價!這也是考試中一個非常常見的陷阱!坑倒了無數學生!
【簡單化學3】
二氧化硫一個最主要的性質是漂白性，但是二氧化硫不能漂白石蕊，故二氧化硫通入紫色石蕊中的現象是變紅，而不是陷阱中說的先變紅后褪色!這也是一個大坑，敵人是大大的狡猾，親們要警惕啊!
【簡單化學4】
苯酚俗稱石碳酸，但是不能使石蕊變色。原因就在于苯酚酸性太弱了，可以說是高中最弱的一種酸了!親們，睜大眼睛了!哈哈!又有一種說法苯酚不是酸，廣義上來說，苯酚是酸沒有疑問。
【簡單化學5】
苯中混用苯酚，采取加濃溴水過濾的方式除雜。這道陷阱題“坑”倒了無數高中英雄兒女，苯酚是和濃溴水生成三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯啊!相似相溶原理!切記，切記!不要再被騙了!正確的除雜方式是加入氫氧化鈉，充分振蕩，然后分液。
讓眼睛休息一下吧~~
【簡單化學6】
乙烷中混有乙烯，通過酸性高錳酸鉀來除掉乙烯。這個題表面上看起來也很對，但實際上也是一個陷阱。乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是乙烯被氧化成二氧化碳了!引入了新的雜質!
【簡單化學7】
接上兩道題，高中化學中除雜除了“不增不減”之外，老朱還要鄭重提醒下各位同學，除雜優先選擇不同狀態的試劑!因為除雜，除雜試劑必須過量，如果同等狀態會引入新雜質!這可是個超級陷阱題!
【簡單化學8】
初中復分解反應發生的條件是生成沉淀，生成氣體和水，到了高中要做好一個轉變，就是高中復分解反應的條件是(1)生成沉淀，(2)生成氣體，(3)生成弱電解質，要做好這個轉變啊。所以醋酸鈉中滴加鹽酸是反應的，生成醋酸和氯化鈉!
【簡單化學9】
氫氧化鋁的制備兩種方法(1)氯化鋁中滴加濃氨水(2)偏鋁酸鈉中通入二氧化碳。注意不能用氫氧化鈉等強堿及鹽酸等強酸!
【簡單化學10】
有機物的物理性質要牢記兩點(1)能溶于水的有機物，低級的醇，低級的醛，低級的酸(2)密度大于水的有機物，常見的有三種，硝基苯，溴苯和四氯化碳。這些是一些選擇題的考查重點!
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