化學常用還原劑知識點整理歸納
在化學反應中，常常會用到還原劑和氧化劑，那么，化學常用的還原劑和氧化劑有哪些呢?下面給大家帶來一些關于化學常用還原劑知識點整理歸納，希望對大家有所幫助。
一.化學常用的還原劑和氧化劑
1.重要的氧化劑
在中學化學里,重要的氧化劑一般有以下幾類：
(1)活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.
(2)元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物,如MnO2等
(3)元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.
(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
(5)過氧化物,如Na2O2等.
2.重要的還原劑
在中學化學里,重要的還原劑一般有以下幾類：
(1)活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.
(2)某些非金屬單質,如H2、C、Si等.
(3)元素(如C、S等)處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.
(4)元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等.
(5)元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.
二.氧化劑與還原劑如何區別
氧化劑是具有氧化能力的物質，如O2，H2O2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如O2 變為O2-，由零價變為了-2價。
還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如H2 由零價變為+1價。
這里Cl2 即是還原劑 又是氧化劑 Cl2---NaCl Cl是氧化劑 Cl2----NaClO Cl是還原劑。
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
至于物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。
三.概念
還原劑
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
氧化劑
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
(注：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，后者則強調氧元素的得失。根據前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)
含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
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