酸堿鹽基礎知識匯編(2)

酸堿鹽基礎知識匯編

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

　　鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

　　(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　(2)金屬+酸→鹽+氫氣

　　(3)堿性氧化物+酸→鹽+水

　　(4)堿+酸→鹽+水

　　(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)

　　3、三種離子的檢驗

　　三、堿

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

　　2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

　　(3)酸+堿→鹽+水

　　(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)

　　注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

　　②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

　　四、中和反應溶液酸堿度的表示法--pH

　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

　　2、應用：

　　(1)改變土壤的酸堿性

　　(2)處理工廠的廢水

　　(3)用于醫藥

　　3、溶液酸堿度的表示法--pH

　　(1)

　　(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)

　　(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)

　　pH<5.6的雨水為酸雨

　　五、酸性氧化物與堿性氧化物